martes, 1 de junio de 2010

POTASIO


POTASIO
El potasio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es K (del latín Kalium y del árabe. القلية, DMG al-qalya, "ceniza de plantas"), cuyo número atómico es 19. Es un metal alcalino, blanco-plateado que abunda en la naturaleza, en los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales. Se oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua, y se parece químicamente al sodio. Es un elemento químico esencial.
Potasio
Argón ← Potasio → Calcio

Na

Potasio
19 K

K
Rb

Tabla completa • Tabla extendida


Información general
Nombre, símbolo, número
Potasio, K, 19
Serie química
Metales alcalinos

Grupo, período, bloque
1, 4, s

Densidad
856 kg/m3

Apariencia Blanco plateado

N° CAS
7440-09-7



Propiedades atómicas
Masa atómica
39,0983 u

Radio medio 220 pm

Radio atómico (calc)
243 pm (Radio de Bohr)

Radio covalente
196 pm

Radio de van der Waals
275 pm

Configuración electrónica
[Ar]4s1

Electrones por nivel de energía
2, 8, 8, 1 (Imagen)

Estado(s) de oxidación
1 (base fuerte)

Estructura cristalina
cúbica centrada en el cuerpo
Propiedades físicas
Estado ordinario
Sólido
Punto de fusión
336,53 K

Punto de ebullición
1032 K

Entalpía de vaporización
79,87 kJ/mol

Entalpía de fusión
2,334 kJ/mol

Presión de vapor
1,06×10-4 Pa a 336,5 K

Velocidad del sonido
2000 m/s a 293.15 K (20 °C)

Varios
Electronegatividad (Pauling)
0,82
Calor específico
757 J/(K•kg)




Conductividad térmica
102,4 W/(K•m)

1.ª Energía de ionización
418,8 kJ/mol

2.ª Energía de ionización 3052 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 4420 kJ/mol
4.ª Energía de ionización 5877 kJ/mol
5.ª Energía de ionización 7975 kJ/mol
6.ª Energía de ionización 9590 kJ/mol
7.ª Energía de ionización 11343 kJ/mol
8.ª Energía de ionización 14944 kJ/mol
9.ª Energía de ionización 16963,7 kJ/mol

Aplicaciones
El potasio metal se usa en células fotoeléctricas.
El cloruro y el nitrato se emplean como fertilizantes.
El peróxido de potasio se usa en aparatos de respiración autónomos de bomberos y mineros.
El nitrato se usa en la fabricación de pólvora y el cromato y dicromato en pirotecnia.
El carbonato potásico se emplea en la fabricación de cristales.
La aleación NaK, una aleación de sodio y potasio, es un material empleado para la transferencia de calor.
El cloruro de potasio se utiliza para provocar un paro cardíaco en las ejecuciones con inyección letal.
Otras sales de potasio importantes son el bromuro, cianuro, potasio, yoduro, y el sulfato.

El ion K+ está presente en los extremos de los cromosomas (en los telómeros) estabilizando la estructura. Asimismo, el ion hexahidratado (al igual que el correspondiente ion de magnesio) estabiliza la estructura del ADN y del ARN compensando la carga negativa de los grupos fosfato.

La bomba de sodio es un mecanismo por el cual se consiguen las concentraciones requeridas de iones K+ y Na+ dentro y fuera de la célula —concentraciones de iones K+ más altas dentro de la célula que en el exterior— para posibilitar la transmisión del impulso nervioso.

Las hortalizas (brócoli, remolacha, berenjena y coliflor) y las frutas (los bananos y las de hueso, como aguacate, albaricoque, melocotón, cereza, ciruela), son alimentos ricos en potasio.

El descenso del nivel de potasio en la sangre provoca hipopotasemia.

Es uno de los elementos esenciales para el crecimiento de las plantas —es uno de los tres que se consumen en mayor cantidad— ya que el ion potasio, que se encuentra en la mayoría de los tipos de suelo, interviene en la respiración

rubidio


Rubidio
El rubidio es un metal alcalino blando, de color plateado blanco brillante que empaña rápidamente al aire, muy reactivo —es el segundo elemento alcalino más electropositivo y puede encontrarse líquido a temperatura ambiente. Al igual que los demás elementos del grupo 1 puede arder espontáneamente en aire con llama de color violeta amarillento, reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno y forma amalgama con mercurio. Puede formar aleaciones con oro, los demás metales alcalinos, y alcalinotérreos, antimonio y bismuto.
Al igual que los demás metales alcalinos presenta un único estado de oxidación (+1) y reacciona con dióxido de carbono, hidrógeno, nitrógeno, azufre y halógenos

Kriptón - Rubidio - Estroncio

K
Rb
Cs



Tabla completa


General
Nombre, símbolo, número
Rubidio, Rb, 37
Serie química
metal alcalino

Grupo, periodo, bloque
1, 5, s

Densidad, dureza Mohs
1532 kg/m3, 0,3

Apariencia
Plateado blanquecino

Propiedades atómicas
Masa atómica
85,4678 u

Radio medio† 235 pm

Radio atómico calculado
265 pm
Radio covalente
211 pm
Radio de Van der Waals
2,44
Configuración electrónica
[Kr]5s1

Estados de oxidación (óxido)
1 (base fuerte)

Estructura cristalina
Cúbica centrada en el cuerpo
Propiedades físicas
Estado de la materia
sólido
Punto de fusión
312,46 K

Punto de ebullición
961 K
Entalpía de vaporización
72,216 kJ/mol

Entalpía de fusión
2,192 kJ/mol
Presión de vapor
1,56 × 10-4 Pa a 312,6 K

Velocidad del sonido
1300 m/s a 293,15 K

Información diversa
Electronegatividad
0,82 (Pauling)

Calor específico
363 J/(kg*K)

Conductividad eléctrica
7,79 106 m-1•Ω-1

Conductividad térmica
58,2 W/(m*K)

1er potencial de ionización
403,0 kJ/mol
2° potencial de ionización 2633 kJ/mol
3er potencial de ionización 3860 kJ/mol
4° potencial de ionización 5080 kJ/mol
5° potencial de ionización 6850 kJ/mol
6° potencial de ionización 8140 kJ/mol
7° potencial de ionización 9570 kJ/mol
8° potencial de ionización 13120 kJ/mol
9° potencial de ionización 14500 kJ/mol
10° potencial de ionización 26740 kJ/mol
Isótopos más estables
iso.
AN
Periodo de semidesintegración
MD
ED MeV
PD

85Rb 72,168% Rb es estable con 48 neutrones

87Rb 27,835% 4,88 × 1010 a
β-
0,283 87Sr


Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
†Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.