sodio
Neón ← Sodio → Magnesio
Li
11
Na
Na
K
Tabla completa • Tabla extendida
Información general
Nombre, símbolo, número
Sodio, Na, 11
Serie química
Metales alcalinos
Grupo, período, bloque
1, 3, s
Densidad
968 kg/m3
Apariencia
Blanco plateado
N° CAS
{{{CAS}}}
N° EINECS
{{{EINECS}}}
Propiedades atómicas
Masa atómica
22.98976928(2) u
Radio medio
180 pm
Radio atómico (calc)
190 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente
154 pm
Radio de van der Waals
227 pm
Configuración electrónica
[Ne]3s1
Electrones por nivel de energía
2,8,1 (Imagen)
Estado(s) de oxidación
1 (base fuerte)
Óxido
Estructura cristalina
cúbica centrada en el cuerpo
Propiedades físicas
Estado ordinario
sólido (no magnético)
Punto de fusión
370,87 K
Punto de ebullición
1156 K
Punto de inflamabilidad
{{{P_inflamabilidad}}} K
Entalpía de vaporización
96,42 kJ/mol
Entalpía de fusión
2,598 kJ/mol
Presión de vapor
1,43 × 10-5 Pa a 1234 K
Temperatura crítica
{{{T_crítica}}} K
Presión crítica
{{{P_crítica}}} Pa
Volumen molar
{{{volumen_molar}}} m3/mol
Velocidad del sonido
3200 m/s a 293.15 K (20 °C)
Varios
Electronegatividad (Pauling)
0,93
Calor específico
1230 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica
21 × 106/m S/m
Conductividad térmica
141 W/(K·m)
1.ª Energía de ionización
495,8 kJ/mol
2.ª Energía de ionización
4562 kJ/mol
3.ª Energía de ionización
6910,3 kJ/mol
4.ª Energía de ionización
9543 kJ/mol
5.ª Energía de ionización
13354 kJ/mol
6.ª Energía de ionización
16613 kJ/mol
7.ª Energía de ionización
20117 kJ/mol
8.ª Energía de ionización
25496 kJ/mol
9.ª Energía de ionización
28932 kJ/mol
10.ª Energía de ionización
141362 kJ/mol
Isótopos más estables
iso
AN
Periodo
MD
Ed
PD
MeV
22Na
Sintético
2,602 a
ε
2,842
22Ne
23Na
100%
estable con 12 neutrones
Nota: unidades según el SI y en CNPT, salvo indicación contraria.
El sodio es un elemento químico de símbolo Na (del latín, natrium y de árabe natrun) número atómico 11, fue descubierto por Sir Humphry Davy. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina y el mineral halita. Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de oxigeno y reacciona violentamente con el agua.
El sodio está presente en grandes cantidades en el océano en forma iónica. También es un componente de muchos minerales y un elemento esencial para la vida.
Características principales
Al igual que otros metales alcalinos el sodio es un metal blando, ligero y de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza. El sodio flota en el agua descomponiéndola, desprendiendo hidrógeno y formando un hidróxido. En las condiciones apropiadas reacciona espontáneamente en el agua. Normalmente no arde en contacto con el aire por debajo de 40 °C.
Usos del sodio [editar]
El sodio metálico se emplea en síntesis orgánica como agente reductor. Es además componente del cloruro de sodio necesario para la vida. Otros usos son:
En aleaciones antifricción (oro).
En la fabricación de desodorantes (en combinación con ácidos grasos).
En la purificación de metales fundidos.
La aleación Na K, es un material empleado para la transferencia de calor además de desecante para disolventes orgánicos y como reductor. A temperatura ambiente es líquida. El sodio también se emplea como refrigerante.
Aleado con plomo se emplea en la fabricación de aditivos detonantes para las gasolinas.
Se emplea también en la fabricación de células fotoeléctricas.
Iluminación mediante lámparas de vapor de sodio.
Los óxidos NaO2 generados por combustión controlada con oxígeno se utilizan para intercambiar el dióxido de carbono por oxígeno y regenerar así el aire en espacios cerrados (p. ej. en submarinos)
Sodio
Elemento químico, símbolo Na, número atómico 11 y peso atómico 22.9898. Es un metal suave, reactivo y de bajo punto de fusión, con una densidad relativa de 0.97 a 20ºC (68ºF). Desde el punto de vista comercial, el sodio es el más importante de los metales alcalinos.
El sodio ocupa el sexto lugar por su abundancia entre todos los elementos de la corteza terrestre, que contiene el 2.83% de sodio en sus formas combinadas. El sodio es, después del cloro, el segundo elemento más abundante en solución en el agua de mar. Las sales de sodio más importantes que se encuentran en la naturaleza son el cloruro de sodio (sal de roca), el carbonato de sodio (sosa y trona), el borato de sodio (bórax), el nitrato de sodio (nitrato de Chile) y el sulfato de sodio. Las sales de sodio se encuentran en el agua de mar, lagos salados, lagos alcalinos y manantiales minerales.
El sodio reacciona con rapidez con el agua, y también con nieve y hielo, para producir hidróxido de sodio e hidrógeno. Cuando se expone al aire, el sodio metálico recién cortado pierde su apariencia plateada y adquiere color gris opaco por la formación de un recubrimiento de óxido de sodio. El sodio no reacciona con nitrógeno, incluso a temperaturas muy elevadas, pero puede reaccionar con amoniaco para formar amida de sodio. El sodio y el hidrógeno reaccionan arriba de los 200ºC (390ºF) para formar el hidruro de sodio. El sodio reacciona difícilmente con el carbono, si es que reacciona, pero sí lo hace con los halógenos. También reacciona con varios halogenuros metálicos para dar el metal y cloruro de sodio.
El sodio no reacciona con los hidrocarburos parafínicos, pero forma compuesto de adición con naftaleno y otros compuestos aromáticos policíclicos y con aril alquenos. La reacción del sodio con alcoholes es semejante a la reacción del sodio con agua, pero menos rápida. Hay dos reacciones generales con halogenuros orgánicos. Una de éstas requiere la condensación de dos compuesto orgánicos que contengan halógenos al eliminar éstos. El segundo tipo de reacciones incluye el reemplazo del halógeno por sodio, para obtener un compuesto organosódico.
Número Atómico: 11Masa Atómica: 22,9898Número de protones/electrones: 11Número de neutrones (Isótopo 23-Na): 12Estructura electrónica: [Ne] 3s1Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 1Números de oxidación: +1
Electronegatividad: 0,93Energía de ionización (kJ.mol-1): 494Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 53Radio atómico (pm): 191Radio iónico (pm) (carga del ion): 102 (+1)
Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 2,64Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 89,04
Punto de Fusión (ºC): 97,8Punto de Ebullición (ºC): 883Densidad (kg/m3): 971,2; (20 ºC)Volumen atómico (cm3/mol): 23,67Estructura cristalina: CúbicaColor: Plateado.
Neón ← Sodio → Magnesio
Li
11
Na
Na
K
Tabla completa • Tabla extendida
Información general
Nombre, símbolo, número
Sodio, Na, 11
Serie química
Metales alcalinos
Grupo, período, bloque
1, 3, s
Densidad
968 kg/m3
Apariencia
Blanco plateado
N° CAS
{{{CAS}}}
N° EINECS
{{{EINECS}}}
Propiedades atómicas
Masa atómica
22.98976928(2) u
Radio medio
180 pm
Radio atómico (calc)
190 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente
154 pm
Radio de van der Waals
227 pm
Configuración electrónica
[Ne]3s1
Electrones por nivel de energía
2,8,1 (Imagen)
Estado(s) de oxidación
1 (base fuerte)
Óxido
Estructura cristalina
cúbica centrada en el cuerpo
Propiedades físicas
Estado ordinario
sólido (no magnético)
Punto de fusión
370,87 K
Punto de ebullición
1156 K
Punto de inflamabilidad
{{{P_inflamabilidad}}} K
Entalpía de vaporización
96,42 kJ/mol
Entalpía de fusión
2,598 kJ/mol
Presión de vapor
1,43 × 10-5 Pa a 1234 K
Temperatura crítica
{{{T_crítica}}} K
Presión crítica
{{{P_crítica}}} Pa
Volumen molar
{{{volumen_molar}}} m3/mol
Velocidad del sonido
3200 m/s a 293.15 K (20 °C)
Varios
Electronegatividad (Pauling)
0,93
Calor específico
1230 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica
21 × 106/m S/m
Conductividad térmica
141 W/(K·m)
1.ª Energía de ionización
495,8 kJ/mol
2.ª Energía de ionización
4562 kJ/mol
3.ª Energía de ionización
6910,3 kJ/mol
4.ª Energía de ionización
9543 kJ/mol
5.ª Energía de ionización
13354 kJ/mol
6.ª Energía de ionización
16613 kJ/mol
7.ª Energía de ionización
20117 kJ/mol
8.ª Energía de ionización
25496 kJ/mol
9.ª Energía de ionización
28932 kJ/mol
10.ª Energía de ionización
141362 kJ/mol
Isótopos más estables
iso
AN
Periodo
MD
Ed
PD
MeV
22Na
Sintético
2,602 a
ε
2,842
22Ne
23Na
100%
estable con 12 neutrones
Nota: unidades según el SI y en CNPT, salvo indicación contraria.
El sodio es un elemento químico de símbolo Na (del latín, natrium y de árabe natrun) número atómico 11, fue descubierto por Sir Humphry Davy. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina y el mineral halita. Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de oxigeno y reacciona violentamente con el agua.
El sodio está presente en grandes cantidades en el océano en forma iónica. También es un componente de muchos minerales y un elemento esencial para la vida.
Características principales
Al igual que otros metales alcalinos el sodio es un metal blando, ligero y de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza. El sodio flota en el agua descomponiéndola, desprendiendo hidrógeno y formando un hidróxido. En las condiciones apropiadas reacciona espontáneamente en el agua. Normalmente no arde en contacto con el aire por debajo de 40 °C.
Usos del sodio [editar]
El sodio metálico se emplea en síntesis orgánica como agente reductor. Es además componente del cloruro de sodio necesario para la vida. Otros usos son:
En aleaciones antifricción (oro).
En la fabricación de desodorantes (en combinación con ácidos grasos).
En la purificación de metales fundidos.
La aleación Na K, es un material empleado para la transferencia de calor además de desecante para disolventes orgánicos y como reductor. A temperatura ambiente es líquida. El sodio también se emplea como refrigerante.
Aleado con plomo se emplea en la fabricación de aditivos detonantes para las gasolinas.
Se emplea también en la fabricación de células fotoeléctricas.
Iluminación mediante lámparas de vapor de sodio.
Los óxidos NaO2 generados por combustión controlada con oxígeno se utilizan para intercambiar el dióxido de carbono por oxígeno y regenerar así el aire en espacios cerrados (p. ej. en submarinos)
Sodio
Elemento químico, símbolo Na, número atómico 11 y peso atómico 22.9898. Es un metal suave, reactivo y de bajo punto de fusión, con una densidad relativa de 0.97 a 20ºC (68ºF). Desde el punto de vista comercial, el sodio es el más importante de los metales alcalinos.
El sodio ocupa el sexto lugar por su abundancia entre todos los elementos de la corteza terrestre, que contiene el 2.83% de sodio en sus formas combinadas. El sodio es, después del cloro, el segundo elemento más abundante en solución en el agua de mar. Las sales de sodio más importantes que se encuentran en la naturaleza son el cloruro de sodio (sal de roca), el carbonato de sodio (sosa y trona), el borato de sodio (bórax), el nitrato de sodio (nitrato de Chile) y el sulfato de sodio. Las sales de sodio se encuentran en el agua de mar, lagos salados, lagos alcalinos y manantiales minerales.
El sodio reacciona con rapidez con el agua, y también con nieve y hielo, para producir hidróxido de sodio e hidrógeno. Cuando se expone al aire, el sodio metálico recién cortado pierde su apariencia plateada y adquiere color gris opaco por la formación de un recubrimiento de óxido de sodio. El sodio no reacciona con nitrógeno, incluso a temperaturas muy elevadas, pero puede reaccionar con amoniaco para formar amida de sodio. El sodio y el hidrógeno reaccionan arriba de los 200ºC (390ºF) para formar el hidruro de sodio. El sodio reacciona difícilmente con el carbono, si es que reacciona, pero sí lo hace con los halógenos. También reacciona con varios halogenuros metálicos para dar el metal y cloruro de sodio.
El sodio no reacciona con los hidrocarburos parafínicos, pero forma compuesto de adición con naftaleno y otros compuestos aromáticos policíclicos y con aril alquenos. La reacción del sodio con alcoholes es semejante a la reacción del sodio con agua, pero menos rápida. Hay dos reacciones generales con halogenuros orgánicos. Una de éstas requiere la condensación de dos compuesto orgánicos que contengan halógenos al eliminar éstos. El segundo tipo de reacciones incluye el reemplazo del halógeno por sodio, para obtener un compuesto organosódico.
Número Atómico: 11Masa Atómica: 22,9898Número de protones/electrones: 11Número de neutrones (Isótopo 23-Na): 12Estructura electrónica: [Ne] 3s1Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 1Números de oxidación: +1
Electronegatividad: 0,93Energía de ionización (kJ.mol-1): 494Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 53Radio atómico (pm): 191Radio iónico (pm) (carga del ion): 102 (+1)
Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 2,64Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 89,04
Punto de Fusión (ºC): 97,8Punto de Ebullición (ºC): 883Densidad (kg/m3): 971,2; (20 ºC)Volumen atómico (cm3/mol): 23,67Estructura cristalina: CúbicaColor: Plateado.
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